在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，

题目内容：

在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L^－1H₂SO₄溶液，下列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是

最佳答案：

A

答案解析：

混合溶液中加入H₂SO₄，首先发生Ba(OH)₂＋H₂SO₄=BaSO₄↓＋2H₂O,0.1 mol H₂SO₄刚好与0.1 mol Ba(OH)₂完全反应生成0.1 mol BaSO₄沉淀，且H₂SO₄电离出的H^＋与Ba(OH)₂电离出的OH^－也刚好完全中和，再加入H₂SO₄，则发生反应：

＋H ^＋＋H ₂O=Al(OH) ₃↓，即加入0.5 mol H ₂SO ₄时生成Al(OH) ₃为0.1 mol，继续加入H ₂SO ₄，则Al(OH) ₃会溶解，最终只有BaSO ₄沉淀。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。