下列离子方程式的书写与所给条件相符的是A．将4 molCl2通入到含有4 mol F

题目内容：

下列离子方程式的书写与所给条件相符的是

A．将4 molCl₂通入到含有4 mol FeBr₂的溶液中：2Cl₂＋2Fe² ＋2Br^－＝ 4Cl^－＋Br₂＋2Fe³

B．已知亚硫酸（H₂SO₃）的第二级电离常数K₂比偏铝酸（HAlO₂）的电离常数K要大，则将少量的SO₂气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：AlO₂^－＋ SO₂＋2 H₂O ＝Al(OH)₃↓＋HSO₃^－

C．稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳气体： NH₃ ·H₂O ＋ CO₂ ＝ NH₄ ＋ HCO₃^－

D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量达到最大时发生的离子反应是： 2Al³ ＋3SO₄^2－＋3Ba² ＋6OH^－＝ 3BaSO₄↓＋2 Al(OH)₃↓

最佳答案：

A

答案解析：

A．根据电子守恒，将4 molCl₂共得到8mol电子，先和二价铁离子反应，4 mol Fe² 得到4mol电子，还有4molBr-得到电子生成了2molBr₂分子,FeBr₂的溶液中：2Cl₂＋2Fe² ＋2Br^－＝ 4Cl^－＋Br₂＋2Fe³ ，故正确；B．亚硫酸（H₂SO₃）的二级电离常数K₂比偏铝酸（HAlO₂）要大，说明酸性：亚硫酸氢根离子＞偏铝酸，则亚硫酸氢根离子也能和偏铝酸钠溶液，所以将少量的SO₂气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的反应为2AlO₂^- SO₂ 3H₂O=2Al（OH）₃↓ SO₃^2-，不符合强酸制弱酸的原则，故B错误。C．稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳气体应该生成碳酸铵，错误；D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量达到最大时只要保证两个物质的量之比是2：3时可达到沉淀量最大，即发生的离子反应是： 3Ba² 3SO₄^2- 2Al³ 6OH^- ="==2" Al(OH)₃↓ 3BaSO₄

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。