为预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40-50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否

题目内容：

为预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40-50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.30mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO₃^- 5I^- 6H →3I₂ 3H₂O I₂ 2S₂O₃^2-→2I^- S₄O₆^2-

最佳答案：

解：I₂ 2S₂O₃^2-→2I^- S₄O₆^2-

nI₂=0.03×18/1000×1/2=0.27×10^-3（mol）

IO₃^- 5I^- 6H →3I₂ 3H₂O

nKIO₃=0.27×10^-3×1/3=0.09×10^-3（mol）

每千克食盐中含KIO₃：（214×0.09×10^-3/428）×1000=45×10^-3（g）=45（mg）

∴该加碘食盐是合格的

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。