氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今。（1）下列生产、生活中的事例中有发

题目内容：

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是。（有两个正确选项）

A．古代活字印刷

B．原电池工作

C．简单机械织布

D．我国古代湿法炼铜（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：其中水为剂。

（3）氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO NH₄Cl = Cu CuCl₂ N₂ H₂O

①配平此氧化还原反应方程式

②该反应中，被氧化的元素是（填元素名称），氧化剂是（填化学式）

③反应中若产生0.2mol的气体，则有个电子转移。

最佳答案：

13.（9分）（1） BD（1分，少选、错选不得分）（2） 2Na H₂O =" 2NaOH" H₂ ↑（2分）； 氧化（1分）（其他合理答案参照给分）（3）①4 2 3 1 1 4（2分，系数为1不标得一分）②氮（1分）， CuO（1分）③1.2N_A/7.2×10²³（1分）

答案解析：

（1）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项BD中都涉及氧化还原反应，选项AC是物理变化，一定不是氧化还原反应，答案选BD。

（2）Ⅳ是置换反应，因此符号条件的可以是C＋H₂O(g)

（3）①氧化铜具有氧化性，能氧化氯化铵。在反应中铜的化合价从＋2价降低到0价，得到2个电子。氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是3︰2，因此反应的方程式为4CuO＋2NH₄Cl

②氮元素的化合价升高，所以被氧化的元素是氮；铜元素的化合价降低，因此氧化铜是氧化剂。

③根据方程式可知，每生成1mol氮气，转移6mol电子，所以若产生0.2 mol的气体，则有1.2mol气体生成。转移电子数为1.2N_A/7.2×10²³。

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应