氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：（Ⅰ）下

题目内容：

氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：

（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：

①2Na 2H₂O=2NaOH H₂↑

②2Na₂O₂ 2H₂O=4NaOH O₂↑

③Na₂O H₂O=2NaOH

④3Fe 4H₂O高温.Fe₃O₄ 4H₂

⑤2H₂O高温.2H₂↑ O₂↑

⑥2F₂ 2H₂O=4HF O₂

（1）其中不属于氧化还原反应的是______（填编号）

（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是______（填编号）

水只作还原剂的反应是______（填编号）水既作氧化剂，又作还原剂是______（填编号）

水既不作氧化剂，又不作还原剂是______（填编号）

（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是______

A．分子中的原子重新组合

B．氧元素的得失

C．电子的得失或共用电子对的偏移

D．化合价的改变

（4）请你运用所学知识分析3NO₂ H₂O=2HNO₃ NO是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是______，还原剂是______．

（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式：

①往氯化铁溶液加入铁粉：______

②过量二氧化碳通入澄清石灰水：______

③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液：______

（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式：

①二氧化硫发生催化氧化反应：______

②氯气与氢氧化钠溶液反应：______

③铜片与稀硝酸的反应：______．

最佳答案：

（Ⅰ）①2Na 2H₂O=2NaOH H₂↑，该反应中，钠失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，所以是氧化还原反应；

②2Na₂O₂ 2H₂O=4NaOH O₂↑，反应中，过氧化钠既失电子又得电子，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中各元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，但该反应是氧化还原反应；

③Na₂O H₂O=2NaOH，反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应；

④3Fe 4H₂O高温.Fe₃O₄ 4H₂，反应中铁失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，所以是氧化还原反应；

⑤2H₂O高温.2H₂↑ O₂↑，反应中氢元素得电子氧元素失电子，所以水既是氧化剂又是还原剂，是氧化还原反应；

⑥2F₂ 2H₂O=4HF O₂，反应是氟气得电子作氧化剂，水失电子作还原剂，是氧化还原反应；

（1）不属于氧化还原反应的是③，故答案为：

③；

（2）水只作氧化剂的是①④；水只作还原剂的是⑥；水既作氧化剂，又作还原剂是 ⑤；水既不作氧化剂，又不作还原剂是②，故答案为：

①④；

⑥；

⑤；

②；

（3）氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，故选C，故答案为：C；

（4）3NO₂ H₂O=2HNO₃ NO，反应中，二氧化氮中的N元素化合价是 4价，NO中N元素的化合价是 2价，HNO₃中N元素化合价是 5价，该反应NO₂中N元素部分化合价升高，部分化合价降低，所以是氧化还原反应，且氧化剂和还原剂都是NO₂，故答案为：是；NO₂；NO₂；

（Ⅱ）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，所以其离子方程式为：2Fe³ Fe=3Fe² ；过量二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，所以其离子方程式为：CO₂ OH^-=HCO₃^-；氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以其离子方程式为：Al³ 4OH^-=AlO₂^- 2H₂O，

故答案为：2Fe³ Fe=3Fe² ；CO₂ OH^-=HCO₃^-；Al³ 4OH^-=AlO₂^- 2H₂O；

（Ⅲ）在高温高压催化剂条件下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应方程式为：2SO₂ O₂催化剂.高温高压2SO₃；

氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl₂ 2NaOH=NaCl NaClO H₂O；

铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为：3Cu 8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂ 2NO↑ 4H₂O；

故答案为：2SO₂ O₂催化剂.高温高压2SO₃；Cl₂ 2NaOH=NaCl NaClO H₂O；

3、Cu 8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂ 2NO↑ 4H₂O．

答案解析：

高温.

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）