将Na2O2逐渐加入到含有Al3 、Mg2 、NH4 的混合液中并微热，产生沉淀和气

题目内容：

将Na2O2逐渐加入到含有Al3 、Mg2 、NH4 的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na2O2的物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中Al3 、Mg2 、NH4 的物质的量分别为（）

A．2mol、3mol、8mol

B．3mol、2mol、8mol

C．2mol、3mol、4mol

D．3mol、2mol、4mol

最佳答案：

由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg（OH）2] n[Al（OH）3]=5mol，沉淀溶解至最小时为氢氧化镁，由图可知n[Mg（OH）2]=3mol，则n[Al（OH）3]=2mol，根据元素守恒可知，n（Al3 ）=n[Al（OH）3]=2mol，n（Mg2 ）=n[Mg（OH）2]=3mol；

反应生成的气体为氨气与氧气，由图可知溶液加入8molNa2O2以后，再加Na2O2，气体的增加减少，故加入8molNa2O2时，NH4 完全反应，且沉淀达最大值，故溶液中Mg2 、NH4 、Al3 都恰好完全反应，此时溶液中Mg2 、NH4 、Al3 为Na 代替，溶液中n（Na ）=2n（Na2O2）=2×8mol=16mol，根据电荷守恒有n（Na ）=2n（Mg2 ） n（NH4 ） 3n（Al3 ），即16mol=2×3mol n（NH4 ） 3×2mol，所以n（NH4 ）=4mol，

故选C．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。