为测定密度为1.2g/cm3的K2SO4溶液的浓度,取25.00ml的待测液,加入B
时间:2025-02-13 03:24:59 栏目:学习方法
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题目内容:
为测定密度为1.2g/cm3的K2SO4溶液的浓度,取25.00ml的待测液,加入BaCl2溶液,充分反应后,得到沉淀2.33克,求K2SO4溶液的物质的量浓度和溶质质量分数.
最佳答案:
沉淀2.33g为硫酸钡的质量,其物质的量=2.33g233g/mol=0.01mol,则:
K2SO4 BaCl2═BaSO4↓ 2KCl
0.01mol 0.01mol
故K2SO4溶液的物质的量浓度=0.01mol0.025L=0.4mol/L,
根据c=1000ρwM可知,K2SO4的质量分数=0.4×1741000×1.2=5.8%,
答:K2SO4溶液的物质的量浓度为0.4mol/L,溶质质量分数为5.8%.
答案解析:
2.33g233g/mol
考点核心:
离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
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