(16分)实验室中以粗铜（含杂质）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下：按要求回答下

题目内容：

(16分)实验室中以粗铜（含杂质）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下：

按要求回答下列问题：

（1）操作①的所用到的玻璃仪器有______________。

（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是；

溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）___________。

A．NaOH

B．NH₃·H₂O

C．CuO

D．CuSO₄

（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出

制备CuCl的离子方程式：。

（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→、→、→、→　。实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是。

②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是。

（5）在溶液2转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H₂O)₄² (aq) 4Cl^-(aq)

CuCl ₄ ^2-(aq) 4 H ₂O (l)

蓝色绿色

该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是（填序号）。

A．将Y稀释，发现溶液呈蓝色

B．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色

C．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

D．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

最佳答案：

（1）漏斗、烧杯、玻璃棒；

（2）抑制氯化铜、氯化铁水解；C D；

（3）SO₂ 2H₂O 2Cu² 2Cl^-=2CuCl SO₄^2- 4H ；

（4）①dehifgb；通入一段时间的氯气，将装置中的空气排尽；

②产生大量棕黄色的烟；

（5）ABC

答案解析：

（1）操作①是过滤。所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；

（2）Cu与Cl₂反应得到CuCl₂，杂质也与氯气反应得到金属氯化物。CuCl₂是强酸弱碱盐，容易水解，为了抑制氯化铜、氯化铁水解溶解固体在稀盐酸的环境中。溶液1的主要成分是CuCl₂，若加试剂X用于调节pH以除去杂质，X应该是含有Cu² 的物质。选项为CD。

（3）根据题意结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得方程式：SO₂ 2H₂O 2Cu² 2Cl^-=2CuCl SO₄^2- 4H ；

（4）①要经过制取气体、除去杂质、气体干燥、发生反应、尾气处理等实验步骤。按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d→e→h→i→f→g→b。实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是通入一段时间的氯气，将装置中的空气排尽再进行实验，否则Cu会被氧化为CuO；

②在大试管发生反应：Cu Cl₂

CuCl ₂，盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色的烟；

（5）A．将Y稀释，即加入水，若存在上述平衡，则增大了水的浓度，平衡逆向移动，产生更多的蓝色的Cu(H₂O)₄² (aq)。正确。B．在Y中加入CuCl₂晶体，即增大了c(Cl^-)的浓度，平衡正向移动，绿色的CuCl₄^2-(aq)的浓度增大。溶液变为绿色。正确。C．在Y中加入NaCl固体，c(Cl^-)的浓度增大，平衡正向移动，绿色的CuCl₄^2-(aq)的浓度增大，溶液变为绿色。正确。D．取Y进行电解，溶液颜色最终消失，这与是哪种结合方式无关。错误。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。