订阅已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4 10FeSO4 8
时间：2024-04-24 19:21:49 栏目：学习方法
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题目内容：
已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4 10FeSO4 8H2SO4=K2SO4 2MnSO4 5Fe2(SO4)3 8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。
则下列有关说法不正确的是( )
A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B．图中BC段发生的反应为2Fe3 2I-=2Fe2 I2
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色
最佳答案：
D
答案解析：
加入KI溶液后，AB段，Fe3 的物质的量不变，说明高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应后高锰酸钾过量，根据电子守恒可知，过量的n(KMnO4)为0.5 mol÷5="0.1" mol。继续加入KI溶液，Fe3 的物质的量减少，发生反应2Fe3 2I-=2Fe2 I2，反应的n(Fe3 )="0.75" mol，所以生成0.75 mol Fe3 消耗的n(KMnO4)为0.75 mol÷5="0.15" mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol。C点以后的溶液中不再含有Fe3 ，加入少量KSCN溶液，溶液颜色不变
考点核心：
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
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