亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解。(1)

题目内容：

亚硝酸(HNO₂)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解。

(1)写出亚硝酸的电离方程式:　。

(2)在酸性条件下,当NaNO₂与KI按物质的量之比1∶1恰好完全反应,且I^-被氧化为I₂时,产物中含氮的物质为(填化学式)。

(3)要得到稳定的HNO₂溶液,可以向冷冻的NaNO₂浓溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合的是(填字母)。

a.稀硫酸　b.二氧化碳　c.二氧化硫　d.磷酸

(4)碱性工业废水中的N

可用铝粉除去。已知此反应体系中含有Al、NaAlO ₂、NaNO ₂、NaOH、NH ₃·H ₂O、H ₂O六种物质。

①写出上述反应的离子方程式:　。

②发生上述反应后废水的pH将(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)酸性工业废水中的N

可用尿素除去。尿素

(

)与N 在酸性条件下反应生成两种无毒气体。该反应中生成16.8 L(已折算为标准状况)混合气体时,消耗尿素的质量为 g。

最佳答案：

(1)HNO₂

H N 　(2)NO　(3)bc

(4)①2Al N

OH ^- 2H ₂O 2Al NH ₃·H ₂O　②减小

(5)15

答案解析：

(2)NaNO₂中氮元素的化合价降低1价,为 2价;(3)由(2)可知HNO₂具有氧化性,所以c选项不合适,碳酸的酸性小于HNO₂,b选项不合适;(4)找出氧化剂、还原剂及还原产物、氧化产物可得Al N

Al NH ₃·H ₂O,依据化合价守恒可知2Al N 2Al NH ₃·H ₂O,依据电荷守恒可知2Al N OH ^- 2Al NH ₃·H ₂O,补“H ₂O”配“H”得2Al N OH ^- 2H ₂O 2Al NH ₃·H ₂O;

(5)写出方程式2N

CH ₄N ₂O 2H 2N ₂↑ CO ₂↑ 3H ₂O,n(混合气体)="0.75" mol,n(CO ₂)="0.25" mol,n(尿素)="0.25" mol

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。