现有含NH4 、H 、Al3 、Mg2 、Cl-的溶液100mL，往其中逐滴加入2m

题目内容：

现有含NH₄ 、H 、Al³ 、Mg² 、Cl^-的溶液100mL，往其中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，并不断搅拌，所得沉淀质量与所加氢氧化钠溶液体积的关系如下图，其中OA段无气体产生，回答下列问题。

（1）写出下列过程发生反应的离子方程式。

OA段：；

CD段：；

（2）氢氧化镁沉淀的质量m[Mg(OH)₂] = g。

（3）a = ；b = 。

（4）原溶液中c(NH₄ ) = ；c(Cl^-) = 。

最佳答案：

(16分)

（1）H OH^- = H₂O（3分）；Al(OH)₃ OH^- = [Al(OH)₄]^-（3分）

（2）0.58（2分）

（3）1.36（2分）；

55（2分）

（4）0.2mol/L（2分）；1mol/L（2分）

答案解析：

（1）OA段无气体产生，说明是H 和OH^-的反应，离子方程式为H OH^- = H₂O。

CD段是沉淀溶解的过程，Al(OH)₃是和OH^-反应，离子方程式为Al(OH)₃ OH^- = [Al(OH)₄]^-。

（2）最终沉淀的物质是氢氧化镁沉淀，根据图中信息可得其质量等于0.58g。

（3）V(NaOH)=25mL，n(NaOH)=0.05mol，AB段，生成的沉淀是Al(OH)₃和Mg(OH)₂，m[Mg(OH)₂] =0.58g，Mg(OH)₂中的n(OH^-)=0.02mol，则Al(OH)₃中的n(OH^-)=0.05mol-0.02mol=0.03mol，即m[Al(OH)₃]=0.78g，故总质量=0.58g 0.78g=1.36g，即a=1.36g。Al(OH)₃ OH^- = [Al(OH)₄]^-，n[Al(OH)₃]=0.01mol，消耗NaOH为0.01mol，体积为0.005L，即5ml，故b=50 5=55。

（4）BC段NH₄ 和OH^-的反应，反应的n(OH^-)=0.02mol，NH₄ OH^-=NH₃·H₂O，n(NH₄ )=0.02mol，c(NH₄ ) =0.2mol/L。当 V(NaOH)=50mL时溶质为NaCl，n(Cl^-)= n(Na )=0.1mol，即c(Cl^-) =1mol/L。

点评：本题考查学生利用图象及离子反应来计算，明确图象中每一段曲线对应的化学反应是解答本题的关键，然后利用离子反应计算即可解答，B项是解答的难点。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。