高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁

题目内容：

高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO₄制备高铁酸钾的生产流程如下：

查资料得知K₂FeO₄的一些性质：

①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定

②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂

③具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液

回答下列问题：

（1）写出“氧化I”中，生成Fe³ 的离子反应方程式。

（2）氧化II中，试剂A为 (填“H₂O₂”或“HNO₃”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有

（3）操作I中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行该操作时最好用洗涤。

（4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)₃，请补充并配平该反应方程式：K₂FeO₄ H₂O = Fe(OH)₃↓ KOH

（5）将一定量的K₂FeO₄投入一定浓度的FeCl₃溶液中，测得剩余K₂FeO₄浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是。

最佳答案：

（16分）

（1）H₂O₂ 2H 2Fe² =2Fe³ 2H₂O（3分，配平错扣1分）

（2）NaClO Na₂SO₄（各2分，共4分）

（3）无水乙醇（3分）

（4）4 10 4 8 3O₂ ↑（产物正确1分，共3分）

（5）FeCl₃溶液水解显酸性，促进K₂FeO₄与水反应，从而降低K₂FeO₄浓度（3分）

答案解析：

（1）原料为硫酸亚铁溶液，所含亚铁离子具有还原性，硫酸是强酸，提供氢离子，不仅能抑制亚铁离子和铁离子的水解，而且能增强过氧化氢的氧化能力，使亚铁离子氧化为铁离子，根据化合价升降法、电荷守恒、原子守恒配平，则氧化I中生成铁离子的离子方程式为H₂O₂ 2H 2Fe² =2Fe³ 2H₂O；

（2）由于目标产物是K₂FeO₄，它在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，则氧化II中加入的氧化剂不能使H₂O₂，因为H₂O₂在碱性条件下的氧化性比酸性条件下弱，试剂A也不能是HNO₃，因为酸性条件下Na₂FeO₄不稳定，试剂A只能是 NaClO，氧化II中反应为2NaOH H₂SO₄=Na₂SO₄ 2H₂O、Fe₂(SO₄)₃ 3NaClO 10NaOH==2Na₂FeO₄ 3NaCl 3Na₂SO₄ 5H₂O；根据已知信息可知，K₂FeO₄的溶解度很大，由此类推Na₂FeO₄的溶解度很大，为了从Na₂FeO₄、NaCl、Na₂SO₄、NaClO（过量）、NaOH（过量）组成的混合溶液中分离出Na₂FeO₄、NaOH（过量），则过滤所得滤渣的主要成分为NaCl、Na₂SO₄、NaClO（过量），除去它们之后所得的Na₂FeO₄、NaOH（过量）溶液用于制备K₂FeO₄；

（3）Na₂FeO₄、NaOH（过量）溶液中加入过量KOH时的反应为：Na₂FeO₄ 2KOH= K₂FeO₄ 2NaOH，所得溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可得K₂FeO₄晶体；由于K₂FeO₄的溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂，且具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液，除去碱的同时，为了减少洗涤晶体造成K₂FeO₄的损失，最好选择无水乙醇洗涤K₂FeO₄晶体；

（4）观察可得，该反应中铁元素由 6价将为 3价，钾元素、氢元素的化合价都没有变化，根据氧化还原反应的特征推断，化合价升高的元素只能是氧，氧元素由—2价升为其相邻的0价，则缺项物质为氧气，根据化合价升降法、原子守恒配平可得：4K₂FeO₄ 10H₂O==4Fe(OH)₃↓ 8KOH 3O₂↑；

（5）根据已知信息可知，K₂FeO₄在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，氯化铁是强酸弱碱盐，能水解，导致其溶液显弱酸性，K₂FeO₄在酸性条件下不稳定，酸性越强，K₂FeO₄越不稳定，反应速率越大，剩余K₂FeO₄的浓度越小。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。