下图所示是中学化学里常见纯净物A—L间的反应关系，其中A、H、E、F为单质且E、F为

题目内容：

下图所示是中学化学里常见纯净物A—L间的反应关系，其中A、H、E、F为单质且E、F为气体，B在常温下是无色液体，C是淡黄色固体，L是红褐色固体。

请根据图示判断并回答下列问题：

（1）单质A中所含元素在周期表中的位置是；

（2）反应③的化学方程式为；

（3）反应④的离子方程式为；

（4）反应⑧的离子方程式为；

（5）反应②发生过程中，当有3．01×10²⁴个电子发生转移时，电解消耗物质B的质量为g，同时阴极生成的气体的体积为L（换算为标准状况下的体积）。

最佳答案：

（1）第四周期Ⅷ族（2分）

（2）2Na₂O₂ 2H₂O=4NaOH O₂↑（3分）

（3）Fe₃O₄ 8H =Fe² 2Fe³ 4H₂O（3分）

（4）4Na₂O₂ 4Fe² 6H₂O=8Na 4Fe（OH）₃↓ O₂↑（3分）

（5）45（2分）；

56（2分）

答案解析：

本题突破点在与B在常温下是无色液体，故B为谁，C为淡黄色固体，能与水反应生成G溶液与F气体单质，故C为Na₂O₂，G为NaOH，F为O₂；L为红褐色固体，为Fe(OH)₃，由D

I溶液可知I为FeCl ₃，J为FeCl ₂，A为单质铁。从而可以推导出其他物质分别为：A为Fe，B为H ₂O，C为Na ₂O ₂，D为Fe ₃O ₄，E为H ₂，F为O ₂，G为NaOH，H为Na，I为FeCl ₃，J为FeCl ₂，K为NaCl。

（1）单质A为金属Fe，在元素周期表的位置为第四周期Ⅷ族。

（2）反应③为水与过氧化钠的反应，离子反应方程式为2Na₂O₂ 2H₂O=4NaOH O₂↑（3）反应④的反应为四氧化三铁和盐酸的反应，故离子反应方程式为Fe₃O₄ 8H =Fe² 2Fe³ 4H₂O。

（4）反应⑧为水与过氧化钠和氯化亚铁的反应，离子反应方程式为4Na₂O₂ 4Fe² 6H₂O=8Na 4Fe(OH)₃↓ O₂↑(5)反应②为电解水的反应，反应方程式为2H₂O

2H ₂↑ O ₂↑，当有3.01×10 ²⁴个电子发生转移时有2.5mol水被电解，即有45g水被消耗。阴极生成的气体为氢气，且产生的氢气与电解水的物质的量相等，都为2.5mol。故转化成体积为22.4L/mol×2.5mol=56L。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。