已知A-F是中学化学中常见的物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，A是一种大

题目内容：

已知A-F是中学化学中常见的物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，A是一种大气污染物，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子．反应中部分生成物已略去．试回答下列问题：

（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表示）______；

（2）写出C原子的电子排布式______，B在生活中的一种用途是______；

（3）写出反应③的化学方程式______；

（4）若将X加入B和稀硫酸的混合液后发现X溶解，溶液呈无色并产生气泡，写出反应的离子方程式：______．

最佳答案：

（1）F是气体，它能形成浓溶液，说明F极易溶于水，中学阶段只可能是氨气或氯化氢，又因为F的浓溶液能与黑色粉末X反应用于实验室制备单质气体C，实验室能用黑色粉末与溶液反应制备的气体只有氯气，结合氨水和盐酸的性质，可知：C是Cl₂，F是HCl，X是MnO₂．能与铜反应生成大气污染物的只有浓硫酸和硝酸，污染物只可能是SO₂、NO₂或NO，而能与氯气反应的只有SO₂，则A是SO₂，D是浓硫酸，SO₂与Cl₂、水反应会生成HCl和H₂SO₄，即D是H₂SO₄．因为SO₂与B反应生成硫酸，硫元素化合价由 4升高到 6，则B必具有氧化性，且含H、O元素，有18个电子，所以B是H₂O₂，根据反应④可推知E是O₂．

反应⑥、⑤、③的化学方程式分别为：MnO₂ 4HCl=MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O、Cl₂ H₂O₂=O₂↑ 2HCl、SO₂ H₂O₂=H₂SO₄．

根据氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强可知，氧化性从强到弱的顺序是MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄，

故答案为：MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄；

（2）Cl原子核外有17个电子，根据电子排布规律可知，其电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁵，根据氯气具有强氧化性，则它能够杀菌消毒，

故答案为：

1、S²2S²2P⁶3S²3P⁵；消毒；

（3）根据③可知，SO₂与H₂O₂反应的化学方程式是SO₂ H₂O₂=H₂SO₄，故答案为：SO₂ H₂O₂=H₂SO₄；

（4）MnO₂与H₂O₂和硫酸混合，MnO₂溶解，产生气体，根据化合价变化，即锰元素降价，氧元素升价，可知化学方程式为H₂SO₄ H₂O₂ MnO₂═MnSO₄ O₂↑ 2H₂O，

离子方程式为2H H₂O₂ MnO₂═Mn² O₂↑ 2H₂O，故答案为：2H H₂O₂ MnO₂═Mn² O₂↑ 2H₂O．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。