题目内容:
下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A.O3 2KI H2O==2KOH I2 O2
B.2CH3COOH Ca(ClO)2==2HClO Ca(CH3COO)2
C.I2 2NaClO3==2NaIO3 Cl2
D.4HCl MnO2==MnCl2 Cl2↑ 2H2O
最佳答案:
D
答案解析:
解析:
选项A.O3为氧化剂,KI为还原剂,二者物质的量比为1:2,故A正确;
选项B.没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故B不选;
选项C.NaClO3为氧化剂,I2为还原剂,二者物质的量为2:
1、,故C错误;
选项D.MnO2为氧化剂,HCl为还原剂,且一半为还原剂,二者的物质的量比为1:2,故D正确;
故选:AD
考点核心:
氧化剂:
(1)定义:得到电子(或电子对偏向)的物质,在反应时所含元素的化合价降低。
(2)常见的氧化剂:
①活泼非金属单质:如 Cl2、Br2、O2等。
②某些高价氧化物,如SO3、MnO2等。
③氧化性含氧酸,如 浓H2SO4、HNO3、HClO等 ④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。
⑤过氧化物,如Na2O2、H2O2等。
⑥某些金属阳离子:如Ag 、Fe3 等 还原剂:
(1)定义:失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应时所含元素的化合价升高。
(2)常见的还原剂:
①活泼金属单质:如 Na、A1、Zn、Fe等。
②低价态的金属阳离子:如Fe2 等;
③某些非金属单质:如 H2、C等。
④元素(如C、S等)处于低价时的氧化物,如CO、NO、SO2等。
⑤元素(如Cl、S等)处于低化合价时的氢化物:如 H2S、HCl、HI、NH3等 。
⑥元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐或酸,如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。