一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生

题目内容：

一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下2AtI 2Zn===ZnI₂ ZnAt₂ AtI 2NH₃(1)===NH₄I NH₂At　。则下列叙述正确的是

A．ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物

B．ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂 　

D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

最佳答案：

B

答案解析：

解析：

选项A、反应中，Zn的化合价升高，是还原剂，对应产物ZnI₂、ZnAt₂是氧化产物，故A错误；

选项B、反应中，Zn的化合价升高，对应产物ZnI₂、ZnAt₂是氧化产物，At元素化合价降低，ZnAt₂是还原产物，所以ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；

选项C、AtI与液氨反应，不存在元素化合价的变化，即反应AtI 2NH₃（1）═NH₄I AtNH₂是非氧化还原反应，故C错误；

选项D、AtI与液氨的反应中，不存在元素化合价的变化，不存在得失电子，故D错误；

故选：B

考点核心：

氧化剂：

（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。

（2）常见的氧化剂：

①活泼非金属单质：如 Cl₂、Br₂、O₂等。

②某些高价氧化物，如SO₃、MnO₂等。

③氧化性含氧酸，如 浓H₂SO₄、HNO₃、HClO等 ④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO₄、K₂Cr₂O₇、KClO₃、FeCl₃等。

⑤过氧化物，如Na₂O₂、H₂O₂等。

⑥某些金属阳离子：如Ag 、Fe³ 等 还原剂：

（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。

（2）常见的还原剂：

①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。

②低价态的金属阳离子：如Fe² 等；

③某些非金属单质：如 H₂、C等。

④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO₂等。

⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H₂S、HCl、HI、NH₃等 。

⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na₂SO₃、H₂SO₃、H₂C₂O₄、FeSO₄等。