氧化还原反应H2O2 H2CrO4→Cr（OH）3 O2↑ H2O（1）配平并用单线

题目内容：

氧化还原反应H₂O₂ H₂CrO₄→Cr（OH）₃ O₂↑ H₂O

（1）配平并用单线桥标出电子转移方向和数目______．

（2）该反应中的还原剂是______，被还原的元素______，发生还原反应的物质______，还原产物是______；

（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为______．

最佳答案：

（1）Cr化合价从 6→ 3，得电子，0化合价从-1→0，失电子，因此箭头指向由O指向Cr，电子总数为：2×（6-3）═6．用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目如下：

故答案为：

（2）该反应中失电子化合价升高的反应物是H₂O₂，得电子化合价降低的元素是 6Cr，所以被还原的元素是Cr⁶ ，则H₂CrO₄是氧化剂发生还原反应，还原产物是Cr（OH）₃，

故答案为：H₂O₂， 6Cr，H₂CrO₄，Cr（OH）₃；

（3）根据得失电子守恒得生成氧气的物质的量为0.3mol2═0.15mol，标况下氧气的体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故产生的氧气体积为3.36L，

故答案为：3.36L．

答案解析：

6Cr

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。