已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．（1）用电离方程式解释

题目内容：

已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．

（1）用电离方程式解释NaHC₂O₄溶液显酸性的原因：______；

（2）常温下，向10mL0.01mol/LNaHC₂O₄溶液中滴加10mL0.01mol/LNaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用＞连接：______；

（3）配平以下氧化还原反应方程式：

（4）称取6.0g含H₂C₂O₄•2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H 的物质的量为______mol；

②第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为______mol．

③原试样中H₂C₂O₄•2H₂O的物质的量为______mol，KHC₂O₄的质量分数为______．

最佳答案：

（1）NaHC₂O₄溶液显酸性的原因是：HC₂O₄^-

H C₂O₄^2-，电离程度大于水解程度，

故答案为：HC₂O₄^-

H C₂O₄^2-；

（2）向10mL0.01mol/LNaHC₂O₄溶液中滴加10mL0.01mol/LNaOH溶液时，二者恰好反应，所得溶液为草酸钠溶液，在该溶液中，直接电离出的钠离子和草酸根浓度最大，但是草酸根会水解，所以c（Na ）＞c（C₂O₄^2-），草酸根水解生成草酸氢根和氢氧根，溶液显碱性，水电离会生成一部分氢氧根，所以c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H ），

故答案为：c（Na ）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H ）；

（3）反应中根据氧化剂得失电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之间的关系为：2MnO₄^-～5H₂C₂O₄，在根据电荷守恒和质量守恒可写出反应方程式为：2MnO₄^- 5H₂C₂O₄ 6H =2Mn² 10CO₂↑ 8H₂O，故答案为：2；

5、；

6、；

2、；10；

8、；

（4）①根据中和反应的实质知道氢离子的物质的量即为氢氧化钠的物质的量，即0.25mol/L×0.02L=0.005mol，

故答案为：0.005mol；

②氧化剂和还原剂物质的量之间的关系为：2MnO₄^-～5H₂C₂O₄，滴加0.10mol/L酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全，即消耗高锰酸根离子0.10mol/L×0.016L=0.0016mol，所以该溶液中还原剂的物质的量为0.0016×52=4×10^-3mol，

故答案为：4×10^-3mol；

③设原样品中含有H₂C₂O₄•2H₂O的物质的量为x，含有KHC₂O₄的物质的量为y，则2x y=5×10^-3mol，x y=4×10^-3mol，

解得x=10^-3mol，y=3×10^-3mol，所以3×10-3mol×128g/mol6.0×100%=6.4%，故答案为：

10^-3mol；

6、4%．

答案解析：

0.0016×52

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。