（5分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过

题目内容：

（5分）二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：

1、，写出Se和浓HNO₃的反应方程式________。

（2）已知：Se 2H₂SO₄(浓)→2SO₂↑ SeO₂ 2H₂O ； 2SO₂ SeO₂ 2H₂O→Se 2SO₄^2- 4H

则SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是______。

（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定，测定的原理如下：反应①发生后产生的I₂，I₂的量在反应②中被滴定，淀粉为指示剂，以Na₂S₂O₃溶液为标准溶液

①SeO₂ KI HNO₃→Se I₂ KNO₃ H₂O

②I₂ 2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆ 2NaI

实验中，准确称量SeO₂样品0.2500g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为___。

最佳答案：

（5分）（1）Se 2HNO₃(浓)＝H₂SeO₃ NO↑ NO₂↑（2分）；

（2）H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞SO₂（1分）

（3）0.555（2分）

答案解析：

考查氧化还原反应的有关判断及计算等。

（1）根据还原产物NO和NO₂的物质的量是1︰1可知，在反应中Se被浓硝酸氧化生成＋4价的H₂SeO₃，所以反应的方程式是Se 2HNO₃(浓)＝H₂SeO₃ NO↑ NO₂↑。

（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，而还原剂的还原性强于还原产物的。所以根据反应的方程式可知，SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞SO₂。

（3）根据反应的方程式可知，SeO₂～2I₂～4Na₂S₂O₃。所以样品中SeO₂的物质的量是0.2000 mol/L×0.025L÷4＝0.00125mol，则SeO₂的质量是0.00125mol×111g/mol＝0.13875g，所以样品中SeO₂的质量分数为

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应