物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题：（1）Na2SO3溶液显碱性，其原因

题目内容：

物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题：

（1）Na₂SO₃溶液显碱性，其原因是______________________________(用离子方程式表示)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。

（2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有__________(填编号，下同)，减小的有___________，不变的有____________。

a．溶液中离子浓度b．氨水的电离程度

c．水的离子积常数 d．c(H )/ c(NH₃·H₂O)

（3）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe² 的物质的量（填“相同”或“不相同”），其原因是。

最佳答案：

（1）SO₃^2－ H₂O

HSO ₃ ^－ OH ^－（2分）；（写一步即可得分）

c(Na )＞c(SO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(HSO₃^－)＞c(H )；（2分）

（2） b，d（2分）；a；（1分）c（1分）

（3）相同（1分） Fe² 与变质前后的NaClO₂反应，最后的还原产物都是NaCl，根据电子守恒消耗的Fe² 物质的量应相同（2分）

答案解析：

（1）Na₂SO₃为弱酸强碱盐，SO₃²‾水解显碱性，离子方程式为：SO₃^2－ H₂O

HSO ₃ ^－ OH ^－；因为SO ₃ ²‾水解，使溶液显碱性，所以离子浓度由大到小的顺序为：c(Na )＞c(SO ₃ ^{2 －})＞c(OH ^－)＞c(HSO ₃ ^－)＞c(H )。

（2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，氨水浓度减小，a、溶液中离子浓度减小；但水解平衡向右移动，所以b、氨水的电离程度增大；c、水的离子积常数受温度影响，不变；d、因为c(H )/增大，c(NH₃·H₂O)减小，所以c(H )/ c(NH₃·H₂O)增大。

（3）NaClO₂做氧化剂转化为Cl‾，3molNaClO₂得12mol e‾，3mol NaClO₂变质可分解为2mol NaClO₃和1mol NaCl，2mol NaClO₃做氧化剂转化为Cl‾，得12mol e‾，所以取等质量已变质和未变质的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe² 的物质的量相等。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。