订阅在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2-2e-═2H
时间：2024-01-16 12:11:26 栏目：学习方法
题目内容：
在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2-2e-═2H O2↑
还原反应：MnO-4 5e- 8H ═Mn2 4H2O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：______．
（2）该反应中氧化剂是______，被氧化的元素是______；若有0.5molH2O2参加此反应，则转移电子个数为______．
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2 的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为______；这时若有0.5molH2O2发生分解，则转移电子个数为______．
最佳答案：
在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
①氧化反应：H2O2-2e-═2H O2↑
②还原反应：MnO4- 5e- 8H ═Mn2 4H2O
①×5 ②×2得到：5H2O2 2MnO4- 6H =2Mn2 5O2↑ 8H2O；
（1）该氧化还原反应的离子方程式为：5H2O2 2MnO4- 6H =2Mn2 5O2↑ 8H2O；
故答案为：5H2O2 2MnO4- 6H =2Mn2 5O2↑ 8H2O；
（2）依据反应中化合价降低的元素是锰元素，从 7价降到 2价，所以氧化剂是KMnO4，过氧化氢中氧元素化合价从-1价升高到0价，做还原剂被氧化，若有0.5mol H2O2参加此反应，根据离子方程式5H2O2 2MnO4- 6H =2Mn2 5O2↑ 8H2O；可知转移电子数1mol，转移电子个数为6.02×1023；故答案为：KMnO4，氧，6.02×1023；
；
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2 的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为：2H2O2催化剂.2H2O O2↑； H2O2发生分解，氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价，每2mol过氧化氢反应转移电子为2mol，若有0.5mol H2O2发生分解，则转移电子个数为0.5mol，即转移电子个数为3.01×1023；
故答案为：2H2O2催化剂.2H2O O2↑； 3.01×1023
答案解析：
催化剂.
考点核心：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
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