订阅对于反应14CuSO4 5FeS2 12H2O=7Cu2S 5FeSO4 12H2S
时间：2024-01-16 09:08:00 栏目：学习方法
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题目内容：
对于反应14CuSO4 5FeS2 12H2O=7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4，下列说法正确的是（）
A．只有硫酸铜作氧化剂
B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7
D．1mol硫酸铜可以氧化57mol的硫
最佳答案：
A、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，FeS2中部分S元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂，故A错误；
B、因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到 6价，生成物中部分SO42-为氧化产物，故B错误；
C、由反应可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7，故C正确；
D、由电子守恒可知，1mol硫酸铜得电子数为1mol，S作还原剂时化合价由-1升高到 6价，则1mol硫酸铜可以氧化17mol的硫，故D错误；
故选C．
答案解析：
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考点核心：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
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