对于反应14CuSO4 5FeS2 12H2O=7Cu2S 5FeSO4 12H2S
时间:2024-01-16 09:08:00 栏目:学习方法
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题目内容:
对于反应14CuSO4 5FeS2 12H2O=7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4,下列说法正确的是()
A.只有硫酸铜作氧化剂
B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7
D.1mol硫酸铜可以氧化57mol的硫
最佳答案:
A、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低,FeS2中部分S元素的化合价也降低,则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂,故A错误;
B、因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到 6价,生成物中部分SO42-为氧化产物,故B错误;
C、由反应可知,10个S原子中,有3个S原子失去电子,7个S原子得到电子,即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7,故C正确;
D、由电子守恒可知,1mol硫酸铜得电子数为1mol,S作还原剂时化合价由-1升高到 6价,则1mol硫酸铜可以氧化17mol的硫,故D错误;
故选C.
答案解析:
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考点核心:
氧化还原反应的本质:电子的转移(得失或偏移) 氧化还原反应的特征:化合价升降(某些元素化合价在反应前后发生变化,是氧化还原反应判别的依据)
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