订阅在2KMnO4 16HCl═2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O的反应中，氧
时间：2024-01-16 00:40:42 栏目：学习方法
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题目内容：
在2KMnO4 16HCl═2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O的反应中，氧化剂是______，还原剂是______，电子转移的总数为______，被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为______．
最佳答案：
2KMnO4 16HCl═2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O中，Mn元素的化合价由 7价降低为 2价，则KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则HCl为还原剂，
该反应中转移电子为2×（7-2）=10e-，
由反应可知，16molHCl参加反应时，其中10molHCl作还原剂，6mol作酸，则被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为10mol：6mol=5：3，
故答案为：KMnO4；HCl；10e-；
5、：3．
答案解析：
该题暂无解析
考点核心：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
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