订阅将一铝片投入500mL3mol/L的H2SO4溶液中．（1）写出所发生反应的化学方程
时间：2024-01-16 00:20:52 栏目：学习方法
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题目内容：
将一铝片投入500mL3mol/L的H2SO4溶液中．
（1）写出所发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移的方向和数目．
（2）当生成11.2L（标准状况下）H2时，求此时溶液中H 的物质的量浓度．（假设溶液体积仍为500mL）
最佳答案：
（1）反应中Al的化学键由0价升高为 3价，H元素的化合价由 1价降低到0价，氧化剂为H2SO4，还原剂为Al，
用双线桥法可表示如下：
答：
；
（2）n（H2SO4）=0.5L×3mol/L=1.5mol，n（H2）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，
2Al 3H2SO4=Al2（SO4）3 3H2↑
0.5mol0.5mol
所以剩余硫酸的物质的量为1.5mol-0.5mol=1mol，
则：反应后溶液中n（H ）=2mol
c（H ）=2mol0.5L=4mol/L，
答：溶液中H 的物质的量浓度为4mol/L．
答案解析：
11.2L22.4L/mol
考点核心：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
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