已知KMnO4可以与浓盐酸反应制取氯气．紫色KMnO4溶液在不同条件下的还原过程如下

题目内容：

已知KMnO₄可以与浓盐酸反应制取氯气．紫色KMnO₄溶液在不同条件下的还原过程如下：

①MnO₄^- e^-→MnO₄^2-（绿色）（强碱性条件）

②MnO₄^- 8H 5e^-→Mn² （无色） 4H₂O（强酸性条件）

（1）将KMnO₄溶液滴入KOH与K₂SO₃的混合溶液发生化学反应，还原剂为______，还原产物为______．（填写化学式）

（2）将KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，反应的离子方程式为______．

（3）用酸性KMnO₄溶液与亚铁盐的反应证明Fe² 具有还原性，最合适的亚铁盐是______，可用来酸化KMnO₄溶液的试剂是______（均选填字母编号）．

a．FeSO₄b．FeCl₂c．Fe（NO₃）₂d．盐酸e．稀硝酸f．稀硫酸

（4）向20mL浓度为0.02mol/L的KMnO₄溶液中滴加FeSO₄溶液，使紫色MnO₄^-全部转化为无色，则反应前需向KMnO₄溶液加入c（H ）=1mol/L的酸不少于______mL．

最佳答案：

（1）KMnO₄具有强氧化性，在碱性溶液中与K₂SO₃发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则还原剂为K₂SO₃，还原产物为K₂MnO₄，

故答案为：K₂SO₃；K₂MnO₄；

（2）KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，生成锰酸钾，该反应中Mn元素的化合价升高，则O元素的化合价升高，生成氧气，

该离子反应为4MnO₄^- 4OH^-=4MnO₄^2- 2H₂O O₂↑，故答案为：4MnO₄^- 4OH^-=4MnO₄^2- 2H₂O O₂↑；

（3）用酸性KMnO₄溶液与亚铁盐的反应证明Fe² 具有还原性，因氯离子能被高锰酸钾氧化，亚铁离子能被硝酸根离子氧化，则选择亚铁盐时，应选择硫酸亚铁，所以利用硫酸来酸化高锰酸钾溶液，故答案为：a；f；

（4）由MnO₄^- 8H 5e^-→Mn² （无色） 4H₂O可知，n（H ）=0.02L×0.02mol/L×8=0.0032mol，c（H ）=1mol/L，其体积为0.0032mol1mol/L=0.0032L=3.2mL，

故答案为：3.2．

答案解析：

0.0032mol1mol/L

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）