实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓） MnO2△.Cl2↑ MnC

题目内容：

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，

4HCl（浓） MnO₂△.Cl₂↑ MnCl₂ 2H₂O

试回答下列问题：

（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化还原反应，请指出______是氧化剂，______是还原剂，写出该反应的离子方程式______．

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是______．

（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用______溶液来吸收有毒的氯气．

（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g•cm-³、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO₂恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气．试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量．

最佳答案：

（1）在反应4HCl（浓） MnO₂△.Cl₂↑ MnCl₂ 2H₂O中，Mn元素的化合价由 4价降低为 2价，则MnO₂为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升高到0，则HCl为还原剂，该反应是氧化还原反应，盐酸和氯化锰在溶液中完全电离，不溶物、气体、水在离子方程式中保留化学式，则离子反应为4H 2Cl^- MnO₂△.Cl₂↑ Mn² 2H₂O，

故答案为：是；MnO₂；HCl；

4、H 2Cl^- MnO₂△.Cl₂↑ Mn² 2H₂O；

（2）因氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大，且浓盐酸易挥发，使生成的氯气中混有HCl，则饱和食盐水的作用为除去氯气中混有的HCl气体，故答案为：除去氯气中混有的HCl气体；

（3）因氯气有毒，不能排放在环境中，且氯气能被碱吸收，则可利用浓氢氧化钠（浓碱）来处理尾气，故答案为：浓氢氧化钠（浓碱）；

（4）浓盐酸80mL，其密度为1.19g•cm-³、HCl的质量分数为36.5%，则浓盐酸的物质的量浓度是1000×1.19g/cm3×36.56.5g/mol=11.9mol/L，

由4HCl（浓） MnO₂△.Cl₂↑ MnCl₂ 2H₂O可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化，

则被氧化的HCl的物质的量为5.6L22.4L/mol×2=0.5mol，

答：浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L和被氧化的HCl的物质的量为0.5mol．

答案解析：

△.

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）