订阅过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：①MnO2 H2O2 2H
时间：2024-01-13 23:37:05 栏目：学习方法
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题目内容：
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO2 H2O2 2H =Mn2 O2↑ 2H2O
②Mn2 H2O2=MnO2 2H
下列说法正确的是（）
A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂
B．Mn2 在①中是还原产物，在②中是氧化产物
C．在①中每生成1molO2，转移的电子数为1.204×1024
D．在二氧化锰催化作用下，1molH2O2分解生成11.2LO2
最佳答案：
①MnO2 H2O2 2H =Mn2 O2↑ 2H2O中，Mn元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高；
②Mn2 H2O2=MnO2 2H 中，Mn元素的化合价升高，O元素的化合价降低，
A．H2O2在①中是还原剂，在②中是氧化剂，故A错误；
B．Mn2 在①中是还原产物，在②中是还原剂，故B错误；
C．由元素的化合价升降可知，在①中每生成1molO2，转移1mol×2×（1-0）=2mo电子l，转移的电子数为1.204×1024，故C正确；
D．反应① ②可得2H2O2=2H2O O2↑，在二氧化锰催化作用下，1molH2O2分解生成0.5molO2，但不一定为标况，则体积不确定，故D错误；
故选C．
答案解析：
该题暂无解析
考点核心：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
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