自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘．反应分两步进行

题目内容：

自然界存在NaIO₃，可利用NaIO₃与NaHSO₃溶液来制取单质碘．反应分两步进行：IO₃^- 3HSO₃^-═I^- 3SO₄^2- 3H ；IO₃^- 5I^- 6H ═3I₂ 3H₂O．下列说法错误的是（）

A．NaIO₃是氧化剂，HSO₃^-是还原剂

B．生产中可得到副产物H₂SO₄和Na₂SO₄

C．I₂既是氧化产物又是还原产物

D．HSO₃^-的还原性比I^-弱

最佳答案：

A．在IO₃^- 3HSO₃^-═I^- 3SO₄^2- 3H 中碘元素的化合价变化为 5价变为-1价，S元素的化合价由 4价变为 6价，所以NaIO₃是氧化剂，HSO₃^-是还原剂，故A正确；

B．该反应中不仅有氧化还原反应，还同时生成可溶性的硫酸和硫酸钠，故B正确；

C．IO₃^- 5I^- 6H ═3I₂ 3H₂O中碘元素的化合价由 5价、-1价变为0价，所以碘既是氧化产物又是还原产物，故C正确；

D．IO₃^- 3HSO₃^-═I^- 3SO₄^2- 3H 中还原剂是HSO₃^-，还原产物是I^-，同一自发的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以HSO₃^-的还原性比I^-强，故D错误；

故选D．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）