把200mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol硫酸钠的

题目内容：

把200mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子的物质的量为（）

A．（b-a）mol

B．2（b-a）mol

C．（b-2a）mol

D．2（b-2a）mol

最佳答案：

混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2 SO42-=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2 ）=（Na2SO4）=amol；

另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl-）=n（Ag ）=bmol，

根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2 ） n（K ）=n（Cl-），每份溶液中n（K ）=bmol-2amol=（b-2a）mol，

则原混合溶液中钾离子的物质的量为（b-2a）mol×2=2（b-2a）mol，

故选D．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。