订阅向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入0.1molX2O72
时间：2025-02-13 01:38:42 栏目：学习方法
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题目内容：
向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入0.1molX2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2 全部恰好氧化，并使X2O72-还原为Xn ，则n的值为（）
A．2
B．3
C．4
D．0
最佳答案：
0.2molCl2完全反应变成氯离子得到电子的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol；Xn 的化合价为 n，X2O72-中X的化合价为 6，0.1molX2O72-则完全反应得到电子的物质的量为：（6-n）×2×0.1mol=0.2（6-n）mol；
1mol的FeCl2完全被氧化成铁离子失去1mol电子，根据电子守恒可得：0.4mol 0.2（6-n）mol=1mol，
解得：n=3，
故选B．
答案解析：
该题暂无解析
考点核心：
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
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