将0.65g锌加到50mL1mol•L的盐酸中，（1）写出发生反应的离子方程式___

题目内容：

将0.65g锌加到50mL1mol•L的盐酸中，

（1）写出发生反应的离子方程式______．

（2）计算生成H2的体积______．（标准状况下）

（3）若反应结束后，溶液的体积仍为50mL，求此时溶液中的Zn2 和H 的物质的量浓度．

最佳答案：

（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn 2H =Zn2 H2↑，故答案为：Zn 2H =Zn2 H2↑；

（2）将0.65g锌物质的量=0.65g65g/mol=0.01mol，50mL1mol•L的盐酸中溶质物质的量=0.050L×1mol•L-1=0.05mol；

Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑

0.01mol 0.02mol

可知氯化氢过量，依据反应的锌物质的量计算生成氢气物质的量为0.01mol，标准状况下气体体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，

故答案为：0.224L；

（3）由化学方程式可知生成的锌离子物质的量为0.01mol，剩余氢离子物质的量=0.05mol-0.02mol=0.03mol，若反应结束后，溶液的体积仍为50mL依据c=nV计算浓度，锌离子浓度=0.01mol0.05L=0.2mol/L，氢离子浓度=0.03mol0.05L=0.6mol/L，

答：溶液中的Zn2 的物质的量浓度为0.2mol/L，H 物质的量浓度为0.6mol/L．

答案解析：

0.65g65g/mol

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。