甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，

题目内容：

甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色．乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先滴加4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现．

（1）甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生了反应，用离子方程式表示______

（2）乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是______

A．Fe3 被F-还原成Fe2 ，使溶液中不再存在Fe3

B．Fe3 与F-结合成难电离物质，不再和I-结合

C．I-、F-、F-、NH4 结合成难电离的物质，不再和Fe3 反应

（3）乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃瓶______（填能与否），其原因是：NH4F溶液水解生成HF，NH4 H2O⇌NH3•H2O HF，______．

最佳答案：

（1）FeCl3溶液中滴加KI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色，生成碘，即铁离子与碘离子发生氧化还原反应，其离子反应为2Fe3 2I-=2Fe2 I2，故答案为：2Fe3 2I-=2Fe2 I2；

（2）FeCl3溶液中先滴加NH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入KI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现，则说明铁离子与氟离子结合生成难电离的物质，所以不能再与碘离子发生氧化还原反应，只有B符合，故答案为：B；

（3）铵根离子水解生成HF，HF酸能与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用玻璃瓶盛放NH4F溶液，故答案为：否；氢氟酸会腐蚀玻璃．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。