（1）某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、CO32-、Cl-．当溶液中存在大量H

题目内容：

（1）某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、CO32-、Cl-．当溶液中存在大量H 时，溶液中不能大量存在的离子是______；当溶液中存在大量的Ba2 时，溶液中不能大量存在的离子是______．

（2）除去括号中杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式

①SO42-（CO32-），所加试剂______，离子方程式：______

②Cl-（SO42-），所加试剂______，离子方程式：______

（3）氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），氧化反应表现为被氧化的元素化合价______，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程，发生氧化反应的物质称为______剂．根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法，下列所提供的反应中电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有______（填序号，下同）；电子转移发生在不同元素之间的有______．

①C CO2△.2CO

②NH4NO3△.N2O↑ 2H2O

③2KClO3MnO2.△2KCl 3O2↑

④S 2KNO3 3C═K2S N2↑ 3CO2↑

⑤3Cl2 6NaOH△.5NaCl NaClO3 3H2O

⑥HgS O2△.Hg SO2．

最佳答案：

（1）当溶液中存在大量H 时，因H 与CO32-反应生成水和二氧化碳气体CO32- 2H ═H2O CO2↑，则不能共存；

当溶液中存在大量的Ba2 时，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀Ba2 CO32-═BaCO3↓，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀Ba2 SO42-═BaSO4↓，所以与Ba2 反应生成沉淀的CO32-、SO42-离子不能大量存在，

故答案为：CO32-；CO32-、SO42-；

（2）①因除去CO32-一般将其转化为气体，溶液中的阴离子为SO42-，所以选用H2SO4，反应的离子方程式为CO32- 2H ═CO2↑ H2O，

故答案为：H2SO4 ；CO32- 2H ═CO2↑ H2O；

②因除去SO42-一般用Ba2 将其转化为沉淀，溶液中的阴离子为Cl-，所以选用BaCl2，反应的离子方程式为Ba2 SO42-═BaSO4↓，

故答案为：BaCl2；Ba2 SO42-═BaSO4↓；

（3）氧化还原反应的实质是电子转移或电子对偏移，元素的化合价降低，发生的是还原反应，氧化还原反应中，元素失去电子化合价升高，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，发生氧化反应；化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，发生还原反应；

①C CO2△.2CO化合价变化的元素是C元素，一个是从C中0价升高的 2价，一个是从CO2中 4价降到 2价，电子转移发生在不同价态的同种元素之间；

②NH4NO3△.N2O↑ 2H2O化合价变化的元素是N元素，一个是从NH4 中-3价升高的 1价，一个是从NO3-中 5价降到 1价，电子转移发生在不同价态的同种元素之间；

③2KClO3MnO2.△2KCl 3O2↑化合价升高的元素是O元素，化合价降低的是Cl元素，电子转移发生在不同元素之间；

④S 2KNO3 3C═K2S N2↑ 3CO2↑化合价升高的元素是C元素，化合价降低的是S和N元素，电子转移发生在不同元素之间；

⑤3Cl2 6NaOH△.5NaCl NaClO3 3H2O化合价变化的只有0价的Cl元素，所以电子转移发生在相同价态的Cl元素之间；

⑥HgS O2△.Hg SO2化合价升高的元素是S元素，化合价降低的是Hg元素，所以电子转移发生在不同元素之间；

故答案为：升高；还原；

①②；

③④⑥；

答案解析：

△.

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。