（9分）生产生活中广泛涉及氧化还原反应。（1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是

题目内容：

（9分）生产生活中广泛涉及氧化还原反应。

（1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是。

a．Nab．Mg c．Fe d．Ag

（2）下图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的极，b极的电极反应式为。

（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN₃ KNO₃ → K₂O Na₂O X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN₃失去电子。则该反应的氧化剂为，X的化学式为，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（4）工业上制取高纯度MnO₂的某一步骤如图所示，请写出该反应的离子方程式。

最佳答案：

（1）cd （2分）

（2）正（1分） Cu² 2e‾="Cu" （1分）

（3）KNO₃ N₂ 1:5（共3分，各1分）

（4）5Mn² 2ClO₃‾ 4H₂O = 5MnO₂↓ Cl₂↑ 8H （2分）

答案解析：

（1）Na、Mg为活泼金属，无法用还原剂还原化合物制取金属单质，Fe可用还原剂还原化合物制取金属单质，Ag可用加热Ag₂O的方法制取Ag，故cd项正确。

（2）电解精炼铜，粗铜为阳极，连接在电源的正极；b极为阴极，电解质溶液中的Cu² 在阴极上得电子，电解方程式为：Cu² 2e‾=Cu。

（3）已知X为单质，在反应中NaN₃失去电子，可推出X为N₂，KNO₃中N元素化合价降低，在反应中得电子，所以KNO₃为氧化剂；根据氧化反应中氧化剂所得电子总数与还原剂失去电子总数相等，可得n（NaN₃）=5n（KNO₃），所以氧化剂和还原剂的物质的量之比，即n（KNO₃）：n（NaN₃）=1:5．

（4）根据图示可知，ClO₃‾把Mn² 氧化为MnO₂，可得离子方程式为：5Mn² 2ClO₃‾ 4H₂O = 5MnO₂↓ Cl₂↑ 8H

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。