（８分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42

题目内容：

（８分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O。42.2 g K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。

试回答下列问题：

(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式_____________。

(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________。

(3)在Fe^2＋、Fe^3＋的催化作用下，可实现2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄的转化。已知，含SO₂的废气通入含Fe^2＋、Fe^3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O，则另一个反应的离子方程式为__________________________。

(4)已知Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp＝1.1×10^－36。室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe^3＋是否沉淀完全_____________。(提示：当某离子浓度小于10^－5 mol·L^－1时可以认为该离子沉淀完全)

最佳答案：

(每空２分，下同，本题共8分)(1)K₄[Fe(CN)₆]

(2)避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400 ℃

(3)2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O＝2Fe^2＋＋SO₄^2-＋4H^＋　

(4)c(Fe^3＋)＝

＝1.1×10 ^－3 mol·L ^－1＞1×10 ^－5 mol·L ^－1，故Fe ^{3 ＋}没有沉淀完全

答案解析：

（1）42.2 g K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O物质的量＝42.2g÷422g/mol＝0.1mol，其中结晶水的物质的量是0.3mol，质量是0.3mol×18g/mol＝5.4g。根据图像可知，反应进行到150℃时固体减少的质量是42.2g－36.8g＝5.4g，这说明此时减少的质量就是结晶水的质量，因此固体的化学式为K₄[Fe(CN)₆]。

（2）由于亚铁氰化钾水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体，且亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)，所以在使用时应该注意避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400 ℃。

（3）由于在Fe^2＋、Fe^3＋的催化作用下，可实现2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄的转化，则根据方程式4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O可知，前者减去后者即得到另一个反应的离子方程式为2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O＝2Fe^2＋＋SO₄^2-＋4H^＋。

（4）当溶液pH为3时，则溶液中OH^－浓度是10^－11mol/L，则此时溶液中c(Fe^3＋)＝

＝1.1×10 ^－3 mol·L ^－1＞1×10 ^－5 mol·L ^－1，故Fe ^{3 ＋}没有沉淀完全。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。