某溶液中可能含有A13 、NH4 、Fe2 、CO32－、SO42－、C1－中的一种

题目内容：

某溶液中可能含有A1³ 、NH₄ 、Fe² 、CO₃^2－、SO₄^2－、C1^－中的一种或几种，取该溶液进行以下连续实验：

（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，则溶液中不存在的离子是______________。

（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO₃)₂溶液，有沉淀生成，同时有气体放出，写出产生气体的离子方程式。

（3）取（2）中的上层清液，加入过量NaOH溶液，有沉淀、气体生成，此沉淀和气体的化学式为、。

（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO₂气体，又有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子是。

（5）上述实验中还不能确定是否存在的离子是。

最佳答案：

（1）CO₃^2－（2分）（2）NO₃^－ 3Fe^2＋ 4H^＋=NO↑ 2H₂O 3Fe^3＋（2分）；

（3）Fe(OH)₃、NH₃（2分）（4）Al³ （2分）（5）Cl^－（2分）；

答案解析：

（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，说明该溶液为强酸性，CO₃^2－在酸性条件下不能存在，所以溶液中不存在的离子是CO₃^2－；

（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO₃)₂溶液，有沉淀生成，该沉淀为硫酸钡沉淀，同时有气体放出，该气体为Fe² 与NO₃^－发生氧化还原所产生，其离子方程式为NO₃^－ 3Fe^2＋ 4H^＋=NO↑ 2H₂O 3Fe^3＋，（3）（2）中的上层清液含有铁离子，加入过量NaOH溶液，有沉淀为Fe(OH)₃，该气体为NH₃；

（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO₂气体，由于Al³ 在强碱溶液转化为AlO₂^－，所以通入CO₂气体有白色的氢氧化铝生产，即原溶液中存在的离子是Al³ ，）上述实验中还不能确定是否存在的离子是Cl^－。

点评：本题考查了元素及其化合物的性质，该考点为高考考查的重点，本题难度适中。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。