向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀

题目内容：

向FeCl₃、Al₂(SO₄)₃的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)₂(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是

A．C点的沉淀为：Fe(OH)₃

B．OA段可能发生的反应有：3Ba² 6OH^- 3SO₄^2- 2Fe³ →3BaSO₄↓ 2Fe(OH)₃↓

C．AB段可能发生的反应是：2SO₄^2- 2Ba² Al³ 3OH^-→2BaSO₄↓ Al(OH)₃↓

D．据图计算原溶液中c(Cl^-)＞c(SO₄^2-)

最佳答案：

B

答案解析：

向含Al₂（SO₄）₃和 FeCl₃的混合溶液与Ba（OH）₂溶液反应的实质是Fe³ ，Al³ 与OH^-、Ba² 与SO₄^2-之间的离子反应，如下：Ba² SO₄^2-═BaSO₄↓，Fe³ 3OH^-=Fe（OH）₃↓，Al³ 3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃ OH^-═AlO₂^- 2H₂O，假设1molAl₂（SO₄）₃中SO₄^2-完全被沉淀所需Ba（OH）₂量为3mol，提供6molOH^-，图表分析铁离子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3molBa（OH）₂，发生反应Ba² SO₄^2-═BaSO₄↓，得到3molBaSO₄沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，所以氢氧化铁沉淀为1mol，氢氧化铝沉淀为2mol；分析判断OA段沉淀3mol钡离了，1mol铁离子和1mol铝离子；AB段为沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol；A、分析可知，C点沉淀为BaSO₄和Fe（OH）₃，故A错误；B、OA段可能发生的反应有沉淀钡离子，铁离子，铝离子，反应为，3Ba² 6OH^- 3SO₄^2- Al³ Fe³ →3BaSO₄↓ Fe（OH）₃↓ Al（OH）₃↓，也可能发生3Ba² 6OH^- 3SO₄^2- 2Fe³ →3BaSO₄↓ 2Fe（OH）₃↓，故B正确；C、AB段可能发生的反应是Al³ 3OH^-→Al（OH）₃↓，故C错误；D、图象分析FeCl₃、Al₂（SO₄）₃的混和溶液中含FeCl₃、1mol，含Al₂（SO₄）₃1mol，c（Cl^-）=c（SO₄^2-），故D错误；

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。