有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五

题目内容：

有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种。现进行以下实验：

①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。

②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。

③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。

根据上述实验现象判断：白色固体中一定含有，

一定不含有， 可能会有；

上述实验中有关反应的离子方程式。

最佳答案：

CaCO₃、Na₂SO₄ CuSO₄、BaCl₂ KNO₃

CaCO₃ 2H =Ca² H₂O CO₂↑ Ba² SO₄^2-=BaSO₄↓

答案解析：

由①知：投入水中产生白色沉淀的可能有碳酸钙，和能生成硫酸钡的盐，因为无颜色，所以无硫酸铜。因此可能有氯化钡和硫酸钠，硝酸钾暂时不能确定，由②知：白色粉末在硝酸中全部溶解，肯定有碳酸钙，而氯化钡和硫酸钠不可能同时存在，硝酸钾不能确定，由③知：

②的溶液滴入硝酸钡溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明一定含有硫酸钠，一定不含氯化钡；综上所述：白色固体中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄；一定不含有CuSO₄、BaCl₂，可能会有KNO₃，有关反应的离子方程式CaCO₃ 2H =Ca² H₂O CO₂↑ Ba² SO₄^2-=BaSO₄↓

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。