有A、B、C、D四种溶液，它们是烧碱、硫酸、碳酸氢铵、氯化铜溶液中的某一种。各取少量

题目内容：

有A、B、C、D四种溶液，它们是烧碱、硫酸、碳酸氢铵、氯化铜溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合，其中A、B混合有蓝色絮状沉淀生成， C 与足量B或D混合均有无色气体产生。根据题意回答下列问题：

（1）B、C分别是、

（2）向A中滴加B，离子方程式：

向C中滴加D，离子方程式：

（3）少量B和C混合，现象：________，离子方程式：_______________________________。

（4）上述三个反应均属于________________反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是；相同点是。

最佳答案：

（1）NaOH NH₄HCO₃

（2）Cu^2＋＋2OH^－=Cu(OH)₂↓ HCO₃^-＋H^＋=CO₂↑＋H₂O

（3）无明显现象 HCO₃^-＋OH^－=H₂O CO₃^2-

（4）复分解 第一个生成沉淀，第二个生成气体和H₂O，第三个生成H₂O 都使溶液中的离子浓度减小

答案解析：

C 与足量B或D混合均有无色气体产生，说明C为碳酸氢铵，A、B混合有蓝色絮状沉淀生成，A、B其中一个为氯化铜，一个为烧碱。综合分析可知B为烧碱（NaOH），D为硫酸。故A中滴加B：Cu^2＋＋2OH^－=Cu(OH)₂↓。C中滴加D：HCO₃^-＋H^＋=CO₂↑＋H₂O。少量NaOH和NH₄HCO₃混合时HCO₃^-＋OH^－=H₂O CO₃^2-。三个反应均属于复分解反应，第一个生成沉淀，第二个生成气体和H₂O，第三个生成H₂O，但都使溶液中的离子浓度减小。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。