下列说法或表达正确的是（） ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原

题目内容：

下列说法或表达正确的是（）

①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：

2Fe^2＋＋4Br^-＋3Cl₂="2" Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^-

③因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

④酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂时的离子方程式：

IO₃^－＋5I^－＋3H₂O=I₂＋6OH^－

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：

⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱

⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g) 3H₂(g)

A．全部

B．②⑤

C．②③④⑦

D．②④⑦

最佳答案：

B

答案解析：

①活性炭的漂泊是吸附作用，属于物理变化，HClO的漂泊是利用了HClO的强氧化性，SO₂的漂泊是SO₂与有颜色的物质发生了非氧化反应，生成无色物质，漂泊原理不同，错误；

②FeBr₂与Cl₂的物质的量之比为1:5，Cl₂过量，离子方程式正确；

③HClO与稀硫酸的氧化性强弱和非金属性无关，错误；

④酸性条件下，不可能生成OH‾，错误；

⑤生成的H₃O 为H ，正确；

⑥元素周期表中，从上到下，氢卤酸的酸性依次增强，错误；⑦因为N₂与H₂的反应为可逆反应，所以0.5mol N₂与1.5mol H₂不可能完全反应，无法求算∆H，错误。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。