（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S 、HNO3、NO 、H2

题目内容：

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S 、HNO₃、NO 、H₂O；则该反应中还原产物是_____；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是_____g。

（2）将a mol Cl₂通入含b mol FeBr₂的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：

2Fe² Cl₂ = 2Fe³ 2Cl^－，写出另2个可能发生的离子方程式。

①当 a / b =1时；

②当a / b≥3/2时。

（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

①Al(OH)₃＋H₂O

Al(OH) ₄ ^－ H ；

② Cl₂ 2OH^－= Cl^－ ClO^－ H₂O

（Ⅰ）已知B(OH)₃是一元弱酸，试写出其电离方程式：；

（Ⅱ）单质氰(CN)₂是类卤素，试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

最佳答案：

（1）NO(2分)， 4.8g (2分)

（2） ①2Cl₂ 2Fe² 2Br^― = 2Fe³ Br₂ 4Cl^― (3分)

②3Cl₂ 2Fe² 4Br^― = 2Fe³ 2Br₂ 6Cl^― (3分)

（3）（Ⅰ）B(OH)₃＋H₂O

B(OH) ₄ ^― H (2分)

（Ⅱ）(CN)₂ 2OH^― ＝ CN^― CNO^― H₂O (2分)

答案解析：

（1）硝酸的氧化性大于硫，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子N化合价降低被还原，还原产物是NO，硫化氢在反应中失电子被氧化S化合价降低生成硫单质，所以该反应的方程式为：3H₂S 2HNO₃=3S 2NO 4H₂O，当生成3molS时，反应转移电子的物质的量是6mol，则若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应生成的S是0.15mol,所以质量为32g/mol×0.15mol=4.8g。

（2）FeBr₂的溶液中，还原性Fe² >Br^― ，所以通入氯气，Fe² 先被氯气氧化，反应完后再通氯气，Br^― 被氧化。所以当0< a / b≤1/2时，只有Fe² 被氧化，所以发生反应2Fe² Cl₂ = 2Fe³ 2Cl^－ ；当 a / b =1时，Fe² 全部被氧化，Br^― 是Fe² 的2倍，只有1半被氧化，所以发生的反应方程式为2Cl₂ 2Fe² 2Br^― = 2Fe³ Br₂ 4Cl^― ；当a / b≥3/2时，Fe² 、Br^―全部被氧化，所以反应为3Cl₂ 2Fe² 4Br^― = 2Fe³ 2Br₂ 6Cl^―。

（3）因为B(OH)₃是一元弱酸，所以类似氢氧化铝（偏铝酸）的电离：Al(OH)₃＋H₂O

Al(OH) ₄ ^－ H ，所以B(OH) ₃ 应该是与水作用，也生成酸根离子：B(OH) ₃＋H ₂O B(OH) ₄ ^― H ；单质氰(CN) ₂是类卤素，其性质与卤素单质类似，所以其与氢氧化钠溶液反应也应该生成两种盐，把CN看成一个卤素原子，则成盐离子为CN ^-、CNO ^- ,所以离子方程式为：(CN) ₂ 2OH ^― ＝ CN ^― CNO ^― H ₂O。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。