小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．（1）实验前小

题目内容：

小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．

（1）实验前小明预测说：Fe² 肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：______．

（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1mol•L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．

①若小明计划在0.1mol•L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe² 的还原性，你预计可能发生的反应是：______写离子方程式），可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为______色．

②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe² 被氧化的产物Fe³ 的存在以获取证据．你认为可选______（填名称）滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．

③对于证明Fe² 具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：______．

（3）小明分析H₂O₂中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H₂O₂与FeCl₂的反应时，Fe² 还作氧化剂吗

①请你为小明梳理相关问题：若Fe² 在反应中表现出氧化性应转化成______（填微粒符号，下同），若Fe² 在反应中表现出还原性应转化成______．

②实际上Fe² 的还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：______，相关反应的离子方程式：______．

最佳答案：

（1）元素化合价处于最高价只具有氧化性，处于最低价只具有还原性，处于中间价态既可以升高也可以降低，既具有氧化性又具有还原性；故答案为：因为Fe² 中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低；

（2）①在0.1mol•L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，氯气具有强氧化性能源和亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：Cl₂ 2Fe² =2Cl^- 2Fe³ ；溶液颜色从浅绿色变为黄色；

故答案为：Cl₂ 2Fe² =2Cl^- 2Fe³ ；黄；

②通过检验Fe² 被氧化的产物Fe³ 的存在以获取证据．需要的试剂为硫氰酸钾溶液，发生反应，Fe³ 3SCN^-=Fe（SCN）₃，溶液变血红色，故答案为：硫氰酸钾溶液；红色；

③金属单质都具有还原性，分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小，发生反应Zn Fe² =Fe Zn² ；氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，锌的还原性大于铁，铁大于铜，故答案为：ZnFeCu；

（3）①若Fe² 在反应中表现出氧化性，化合价降低做氧化剂，只能降到0价为金属铁，若Fe² 在反应中表现出还原性，铁元素化合价升高为三价，应转化成三价铁离子；

故答案为：Fe，Fe³ ；

②实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质，为反之亚铁离子的氧化，需要加入还原铁粉，发生反应2Fe³ Fe=3Fe² ；避免亚铁离子的氧化，故答案为：加入适量铁粉，2Fe³ Fe=3Fe² ；

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。