填写下表中实验现象及结论：实验操作实验现象离子方程式①将少量氯水加入盛有NaBr溶液

题目内容：

填写下表中实验现象及结论：

实验操作

实验现象

离子方程式①将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入少量苯，振荡、静置

②将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置结论：I₂、Cl₂、Br₂三种单质的氧化性由强到弱的顺序为______．

最佳答案：

新制氯水中含有Cl₂，可以置换出Br₂和I₂，Cl₂ 2NaBr=2NaCl Br₂ Cl₂ 2KI=2KCl I₂

Br₂在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以发生萃取，其现象是：溶液从无色变为黄色，并且分层，下层为无色，上层黄色；

I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以发生萃取，其现象是：溶液从无色变为紫色，并且分层，下层为紫色，上层无色；

根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Cl₂ 2NaBr=2NaCl Br₂ Cl₂ 2KI=2KCl I₂，Cl₂＞Br₂，Br₂＞I₂

故答案为：

实验操作实验现象化学方程式①静止分层，上层液体呈棕黄色下层液体呈无色． 2Br^- Cl₂=2Cl^- Br₂②静止分层，上层液体呈无色下层液体呈紫色． 2I^- Br ₂=2Br^- I₂I₂、Cl₂、Br₂三种单质的氧化性由强到弱的顺序为 Cl₂＞Br₂＞I₂．

答案解析：

实验操作实验现象化学方程式①静止分层，上层液体呈棕黄色下层液体呈无色． 2Br^- Cl₂=2Cl^- Br₂②静止分层，上层液体呈无色下层液体呈紫色． 2I^- Br ₂=2Br^- I₂

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。