实验室用17.4g MnO2与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气。 （1

题目内容：

实验室用17.4g MnO₂与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气。

（1）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少

（2）理论上被氧化的HCl的物质的量为多少

（3）为什么实际操作中所需的浓盐酸比理论中要多?

（4）若将反应后的溶液配制成500mL溶液，则该溶液中MnCl₂的物质的量浓度是多少?

最佳答案：

（1）4.48L

（2）0.4mol

（3）因为HCl会挥发，而且二氧化锰与稀盐酸不反应

（4）0.4mol/L

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。