已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：MnO4-＋C2

题目内容：

已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(Na₂C₂O₄)氧化：

MnO₄^-＋C₂O₄^2-＋H →Mn² ＋CO₂↑＋H₂O(未配平)；

MnO₂＋C₂O₄^2-＋H →Mn² ＋CO₂↑＋H₂O(未配平)。

为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0 mL，用0.0200 mol·L^-1高锰酸钾溶液进行滴定。当加入20.0 mL溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题：

(1)配平上述两个离子方程式：___MnO₄^-＋___C₂O₄^2-＋___H ===___Mn² ＋___CO₂↑＋___H₂O；

___MnO₂＋__C₂O₄^2-＋___H ===___Mn² ＋___CO₂↑＋____H₂O。

(2)欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是__________(填数据所代表的意义)。

(3)若该数据的数值为250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数(写出计算过程)。

最佳答案：

(1)2、5、16、2、10、8；

11、4、1、2、2

(2)容量瓶的容积

(3)

滴定250 mL稀释后的溶液，消耗n(MnO ₄ ^-)＝0.0200 mol·L ^-1×0.02 L×10＝0.004 mol，根据氧化还原反应中得失电子数相等，有n(MnO ₂)×2＋0.004mol×5＝0.02 mol×2，

n(MnO₂)＝0.01 mol，

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。