订阅将5．6g铁粉溶于过量的稀硫酸溶液中，在酸性条件下，用2．02g硝酸钾去氧化其中的F
时间：2024-04-18 09:03:41 栏目：学习方法
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题目内容：
将5．6g铁粉溶于过量的稀硫酸溶液中，在酸性条件下，用2．02g硝酸钾去氧化其中的
Fe2 ，待反应完全后，剩余的Fe2 需加入20mL0．2mol/L的酸性高锰酸钾溶液恰好使其完全氧化为Fe3 （MnO4-被还原成Mn2 ），则硝酸钾的还原产物的化学式为
A．NO2
B．NO
C．N2O
D．N2
最佳答案：
C
答案解析：
该题暂无解析
考点核心：
氧化还原反应的计算：
（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。
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