实验室用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应制取氯气．求：（1）可制得标准状况下的氯气

题目内容：

实验室用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应制取氯气．

求：

（1）可制得标准状况下的氯气的体积；

（2）被氧化的浓盐酸物质的量．

最佳答案：

（1）n（MnO₂）=8.7g87g/mol=0.1mol，设生成氯气的体积为V，则

MnO₂ 4HCl（浓）△.MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O

1mol 22.4L

0.1mol V

V=22.4L×0.1mol1mol=2.24L，

答：可制得标准状况下的氯气的体积为2.24L；

（2）根据化合价的变化可知，在MnO₂ 4HCl（浓）△.MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O反应中，当有4molHCl参加反应时，有2molHCl被氧化，则

MnO₂ 4HCl（浓）△.MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O 被氧化的HCl

1mol 2mol

0.1mol 0.2mol

答：被氧化的浓盐酸物质的量为0.2mol．

答案解析：

8.7g87g/mol

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。