有下列反应：2KMnO4 5K2SO3 3H2SO4══6K2SO4 2MnSO4

题目内容：

有下列反应：2KMnO₄ 5K₂SO₃ 3H₂SO₄══6K₂SO₄ 2MnSO₄ 3H₂O，在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为（）

A．1：4

B．1：3

C．2：5

D．3：2

最佳答案：

在反应2KMnO₄ 5K₂SO₃ 3H₂SO₄═6K₂SO₄ 2MnSO₄ 3H₂O中，锰元素化合价由 7价降低为 2价，锰元素被还原，还原产物是MnSO₄，硫元素化合价由 4价升高为 6价，硫元素被氧化，氧化产物是K₂SO₄．由方程式可知，锰元素全部被还原， 4硫元素全部氧化，根据化学计量数判断氧化剂KMnO₄与还原剂K₂SO₃的物质的量之比为2：5．由于KMnO₄～MnSO₄，K₂SO₃～K₂SO₄，所以反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为2：5．

故选C．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。