取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得5.6LC

题目内容：

取含MnO₂的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得5.6LCl₂（标准状况），（MnO₂ 4HCl（浓）═MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O）

求（1）这种软锰矿石中MnO₂的百分含量．

（2）被氧化的HCl的质量．

最佳答案：

n（Cl₂）=5.6L22.4L/mol=0.25mol，

MnO₂ 4HCl（浓）═MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O 被氧化的HCl

1 4 1 2

xmol 0.25mol ymol

解之得x=0.25，y=0.5，则

（1）m（MnO₂）=0.25mol×87g/mol=21.75g，

ω（MnO₂）=21.7527.86×100%=78.1%，

答：这种软锰矿石中MnO₂的百分含量为78.1%；

（2）m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，

答：被氧化的HCl的质量为18.25g．

答案解析：

5.6L22.4L/mol

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。