高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4 HBr→Br2 MnBr2 KBr

题目内容：

高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO₄ HBr→Br₂ MnBr₂ KBr H₂O其中还原剂是______．若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______摩尔．

最佳答案：

反应KMnO₄ HBr→Br₂ MnBr₂ KBr H₂O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，

则反应中KMnO₄为氧化剂，HBr为还原剂，

Mn元素化合价由 7→ 5价，变化5价，Br元素化合价由-1价→0价，变化1价，

氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，设被氧化的还原剂的物质的量是x，

则有0.1mol×（7-2）=x×（1-0），

x=0.5mol，

故答案为：HBr；0.5．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。